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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

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【題目】下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是(  )

A. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大

B. 黑點(diǎn)密度大小,表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多少

C. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

D. 電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述

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【題目】已知反應(yīng): Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列說法正確的是

A. HCl是氧化劑

B. Cl2被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 還原性:CoCl2 > HCl

D. 該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,G中的官能團(tuán)名稱是__________。

2反應(yīng)的反應(yīng)條件是_________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________

3下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測正確的是________(填字母)。

A.既有酸性又有堿性 B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D1mol M與足量溴水充分反應(yīng),最多消耗1molBr2

4E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

5寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)__________。

屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基

能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

6M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________

7已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對位。苯環(huán)上連有羧基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在羧基的間位參照以上的合成路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______

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【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓?放出256.64kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1,16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的量是 kJ。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的 優(yōu)點(diǎn)

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2g+O2g2NOg),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5 mol N27.5 molO2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

15 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vNO=___________;在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。

2反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是(填序號)___________

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi),N2NO的消耗量之比

3已知

N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1

結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。

II. pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

4霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________

5NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2NO的氣體,反應(yīng)溫度為323 KNaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________

增大壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________

6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,

陰極的電極反應(yīng)式是______________________________

SO2NO通入電解裝置中的體積比為___________________

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【題目】下列過程不屬于化學(xué)變化的是( )

A.石油裂解B.工業(yè)制金屬鈉C.蛋白質(zhì)的鹽析D.煤的干餾

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),按投料比n(CO2):n(H2)=1:3CO2H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變H_________0。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

(3)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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