美國科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測定其含量，該科研小組進行如下實驗：
①取樣品10.0g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過濾，將濾液稀釋到100mL．
②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根據(jù)上述實驗步驟完成下列問題；
（1）完成并配平下面方程式：ClO^-₄+I₂+H₂O→Cl^-+IO^-₃+
（2）上述實驗中的還原劑是，指示劑可選用．
（3）與碘水反應的10mL溶液中ClO^-₄的物質的量濃度為．

按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關的離子反應方程式．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化剎，反應生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式．

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為；Z在周期表中的位置為．
（2）A與B的單質在不同條件下反應，生成物的化學式分別為．
（3）CH₃XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關反應的化學方程式為．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為kJ．

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

（2012?寧德模擬）X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關系如圖，X為非金屬元素．下列說法正確的是（　　）

下列敘述錯誤的是（　�。�