【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大

（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。

（4）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標號)。

A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C. 滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結(jié)果偏低

D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。

A. 易導電 B. 易導熱 C. 有延展性 D. 高熔點

A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.小蘇打可用于中和過多胃酸

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________

（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。

（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

（1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。