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【題目】25℃時,將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略前后體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是
A. b點混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. a、b、c三點對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是 c<b<a
C. 在加入CH3COOH的過程中, 減小
D. 由圖可知,常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= mol/L
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物,因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體
C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2 , 在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3
D.硫是一種淡黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精
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【題目】用化學(xué)知識填空:
(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知:①C3H8(g)===CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
②C3H6(g)===CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)0.5mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出445kJ的熱量,寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________
(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:___________________________________
(4)常溫下,Na2CO3溶液呈堿性,原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
(5)①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法錯誤的是
A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.8gNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA
D. 常溫常壓下,23g Na與O2充分反應(yīng),生成Na2O和Na2O2混合物時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
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【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行探究:
查閱資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。
(1) 往濾渣中加入過量NaOH 溶液,部分濾渣溶解,過濾后,向濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,再加入過量稀鹽酸,此時觀察到的現(xiàn)象是______________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定C 中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應(yīng)方程式為________。
(3) 裝置D的儀器名稱為________,其作用是_________。
(4) 下列各項措施中,可以提高實驗測定準(zhǔn)確度的是_______ (選填下列字母序號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5) 實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3 平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(6) 另有同學(xué)認(rèn)為可以采用測定裝置C 在吸收CO2前后的質(zhì)量差的方法(CO2全部被吸收),也能確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯___ (填“偏高”或“偏低”),分析原因為_______。
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后,a極表面生成了較多的O2
C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽極
C. 電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
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【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______,證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母,下同)。
A.膠體微粒直徑小于1 nm B.膠體微粒帶正電荷
C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。
A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
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