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【題目】(1) 3.01×1023OH的物質(zhì)的量為________mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,含有電子的物質(zhì)的量為________mol,這些OH________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______;

(3)等質(zhì)量的SO2SO3的物質(zhì)的量之比_______;氧原子個數(shù)比為_________;

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為_____ mol·L-1,從中取出100 mL溶液,其中Cl-的物質(zhì)的量為_____mol。

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【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )

A. X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵

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【題目】下列關(guān)于共價鍵的說法,正確的是

A.分子內(nèi)部一定會存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全是共價鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D.離子化合物的內(nèi)部可能存在共價鍵

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是________(多選題)

A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________。

(3)進行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是________________________

(4)操作③加的是________

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是________(多選題)

A.除去過量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

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【題目】已知NH3分子可與Cu2形成配位化合物離子[CuNH34] 2, 則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是

A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH) 2

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【題目】科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如下圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生

C. 電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

D. Cu表面電極反應(yīng)式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

己知:4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) ΔH1=541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) ΔH2=534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

2)對于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號)。

Ac(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

Cv(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

1為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑,為無色、無氣味的同體,具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

I.問題探究

(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,誤食亞硝酸鹽(NaNO2)會致使機體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是___________。若發(fā)生中毒時,你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2NaCl兩種固體,你需用的試劑是_______________。

II.實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進行如下實驗:

稱取樣品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。

25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。

(1)上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。

(2)在進行滴定操作時,KMnO4溶液盛裝在______(酸式堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(4)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入,則測定結(jié)果______(偏大”、“偏小無影響,下同);若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測定結(jié)果________。

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【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價螯合劑,也是化學(xué)中間體。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是

A.X分子式為C6H7O7

B.1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

C.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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