A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

A. 混合物中各組分的濃度改變

B. 正、逆反應速率改變

C. 混合物中各組分的百分含量改變

D. 混合體系的壓強改變

(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________ (用下列編號填空) 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________

A. 負極 B. 正極 C. 陽極 D. 陰極

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________。

(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。

(3)以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為___________________________。

(5)配平② 與 ⑨發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質(zhì)的量之比為_________。

（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）。

A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）________________________________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。

（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。

已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為_______________________。

（5）已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_______________________。

（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c（Ag+）=____________，此時所得混合溶液的pH=__________。

A. 參加反應的H2SO4為0.2mol B. 參加反應的NaOH約為0.27mol

C. 加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D. 與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g

【題目】I.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

B. C.

D. E.

（1）A中含氧官能團的名稱：_____________________________。

（2）寫出由A制取B的化學方程式：_____________________________。

（3）寫出A制取C、D、二種物質(zhì)的有機反應類型：

A制C：_____________反應，A 制 D ：_________________反應

（4）寫出一種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

Ⅱ.F、G都是有機化合物，請回答下列問題：

（1）已知：6.0g化合物F完全燃繞生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則F的分子式為__________________________。

（2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面職比為l∶l的是_______（填結(jié)構(gòu)簡式）。

【題目】Ⅰ.在有機化學分析中，根據(jù)反應的性質(zhì)和反應產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：

（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

（2）名稱是_______________________________。

Ⅱ.把不飽和烴在催化劑存在下用O3氧化則生成有羰基的化合物，其規(guī)律可用下式表示：�，F(xiàn)把一定量的以分子式為C4H8的不飽和烴的混合體。用上述方法進行氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，另外把1.0mol混合氣體進行加氫反應，生成1.0mol飽和烴的混合氣體。則上述混合氣體經(jīng)臭氧氧化后 可生成的物質(zhì)：（用結(jié)構(gòu)簡式表示）：_________________。

A.反應前后左室的壓強相同

B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同

D.反應后容器內(nèi)無O2存在