A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

已知: ①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為BaCrO4

②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。

(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_______。

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32，當c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀�，F將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計算)。

(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結合離子方程式說明理由)。

(6)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進行以下實驗:

m g“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為_____(用代數式表示)。

（1）A的結構簡式為____________________。

（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應

用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號)；反應的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式_________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為________________。

（1）能證明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c過程中的現象是_____________________________________；

（3）e過程中的離子方程式為____________________________________；

（4）實驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________。

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑

回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素名稱為______，生成1mol時轉移電子的數目是______。

（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的的具體實驗操作步驟：______。

（3）分離出的可用于實驗室制取，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為____。

（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的和在相同狀況下的體積比為____。

（5）以上兩個反應都用到，其作用分別是 ______、_________。

(1)ClO2讀作____________，它屬于________(選填“單質”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合價為__________。

(3)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式為__________________。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。