（1）寫出B中含氧官能團的名稱______________。

（2）寫出A→B的化學方程式________________ 。

（3）C的分子式為__________。C→D、E→F的反應類型分別為___________和_________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_____________。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（5）某物G是A的同分異構體，滿足下列條件的G的同分異構體有________種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

（6）已知：，根據已有知識并結合相關信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。

（1）參照下圖B、F元素的位置，依據第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。_________

（2）碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（3）二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性__________(填“增強”、“ 不變”或“減弱”，下同)，共價性__________。

（4）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

（5）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體R中含有的化學鍵包括____________。

（6）水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。

（7）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_____________；其晶胞參數為1.4nm，阿伏加德羅常數用NA表示，則晶體的密度為_________g·cm-3。(只需列出式子)

（1）寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。

（3）寫出下列轉化的離子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）寫出E→F的化學方程式：__________________________________。

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

（1）設計裝置A的目的是________________________________________，為達此目的應進行的操作____________________________________________________________________________；A中反應的化學方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是_______；B中反應的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實現此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。

（1）以上物質能導電的是_________________________。

（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。

（5）依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m+n<p

C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現_____________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

（1）寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_________________。

（2）“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為______________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因_________________。

（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為____________________。