【題目】溫度為T1℃時(shí),在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. m=2，n=1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2

C. 溫度升高為T2℃，測(cè)得平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0

D. T1℃時(shí)，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

A. 95℃時(shí)純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時(shí)溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了各種方案。

A同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①乙裝置中的試劑是____________；

②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

B同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

② 實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________管通入________ 氣體，再?gòu)?/span>________管中通入________氣體；

②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。

(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液