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【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ;
C. CO2、SO2都是直線形的分子
D. CH2=CH2分子中共有五個σ鍵和一個π鍵
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. AlN中氮的化合價(jià)為+3
C. 上述反應(yīng)中,每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A. t1℃時,飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B. 相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃,飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同
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【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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【題目】下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是__________;全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)原料,在催化劑的作用下,CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4,反應(yīng)如下:
反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=______________,K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________,△H2=____________kJ/mol。
(2)圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________(填曲線字母),其判斷理由為______________________________________________________________。
(3)恒溫恒容的條件下,下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):
T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,反應(yīng)①的最佳催化劑為______________,圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下,再充入a molCO和3a mol H2
(5)已知1000℃,反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下,在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1,則此時上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) (填“>”、“<”或“=”)達(dá)到平衡時c(CO)=___________ molL-1。
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【題目】25℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時,a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)
B. b點(diǎn)溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 25℃時,HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸且Kb=10-8
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【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請回答下列問題:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個主要步驟:
①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶,其正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填序號)。
(2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。
(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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