下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列做法合理合法的是（　�。�

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號）
（2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B，D，F(xiàn)；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+甲
（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是；將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是．

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有、、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是（填實驗操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用．請回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉俗稱，水溶液呈性．碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式是；
（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，（填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是（用離子方程式表示）；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比；
（3）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若有5.6L水蒸氣通過一定質(zhì)量的過氧化鈉粉末后，氣體體積減小到4.48L，則氣體的成分是，氣體的總質(zhì)量是．（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

已知：體積VmL質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸，密度為ρg/mL，摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

把盛有40mL NO 和NO₂混合氣體的量筒倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，量筒中還剩余30mL氣體（氣體體積在相同條件下測得）．則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（　�。�