A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

A. 點①和點②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

A.實驗室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣

B.銨鹽很穩(wěn)定，受熱不易分解

C.濃硝酸不穩(wěn)定，應用棕色的細口瓶盛放

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

【題目】下列有關物質的性質或應用正確的是（　�。�
A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示，是純凈物

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接①______(在答題卡的圖中畫線)，則聯(lián)接后的裝置叫②______。電極反應式:鋅板：③_______；銅板：④_______。

（2）在B圖中(a、b均為惰性電極)，使a極析出銅，則b析出①______。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫②_____。電極反應式:a極：③_______b極：④___________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值⑤______(升高、降低、不變)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

A. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2

B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 鹽酸與澄清石灰水反應：H＋＋OH－=H2O