下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是，C與X反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為，表示X呈堿性的離子方程式為．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO   2- 4 、NO3-、OH-

現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲     乙
（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）寫出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：；
②乙溶液與丁溶液混合：．

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A．電解水制氫：2H₂O  

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O 

TiO2    .

太陽光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O 

高溫

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn)，如圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)如圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．寫出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為．若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N_A，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（3）J分子的空間構(gòu)型為．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用K與G固體加熱制取J，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：．

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂             
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
③Cu△

空氣

△

 CuO 

HNO3(稀)

 Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O^2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�

下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�