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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+ =Cu2++Ag
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
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【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)有關(guān)冷凝管的使用原理,下列說法正確的是(填字母)______________。
a.蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上
b.當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過140℃,水冷易炸裂儀器,此時(shí)多采用空氣冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流,適用于沸點(diǎn)較低的液體
d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū),有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用
(2)B中的試劑為___________,作用為______________________________。
(3)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。
(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
①請寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________。
(5)測定無水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法,F(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10.00mL,加過量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母),25min時(shí)c(NH3)=_________。
(2)0~25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________。
(3)此溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________。
(4)若升高溫度,則平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率__________________。
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【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”,下同),E3______。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g),則消耗0.5mol H2S時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。
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【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):
① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧
(1)⑥中的官能團(tuán)名稱為___________;⑦中的官能團(tuán)名稱為_____________。
(2)屬于烯烴的有__________(填序號(hào),下同)。
(3)屬于同分異構(gòu)體的有____________________。
(4)屬于芳香烴的有_________________________________。
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【題目】關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O,它們說法正確的是
A. 陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2
B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得
C. 與水反應(yīng)產(chǎn)物相同
D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終產(chǎn)物不同
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【題目】以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是___________________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。
(5)分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中,標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]
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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( 。
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無毒處理。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1
則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②在600K時(shí),將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中,20min后,反應(yīng)達(dá)平衡,測得N2的濃度為0.2mol·L-1,則NO的轉(zhuǎn)化率=__________,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③若改變下列條件之一,達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是_________(填序號(hào))。
a.增加CO的量 b.加入催化劑 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
(2)某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
①探究濃度對平衡的影響
已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍(lán)色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色;乙同學(xué)向溶液中加水,平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),說明原因__________________________________。
②運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對平衡的影響:
將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計(jì)、電腦連接,推壓活塞可得到如下實(shí)驗(yàn)曲線。
由圖可知:增大壓強(qiáng),該混合氣體的顏色變化為__________________________。
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