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【題目】①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是

A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;

②使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________,紅色褪去的可能原因是___________

③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1

①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________

③裝置D的目的是_________;

④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示);

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進(jìn)___________

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【題目】I.已知2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。

2若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入__________________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

II. 分別取40mL0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

1儀器A的名稱是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。

2加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/g·℃)。為了計算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1

終止溫度t2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

4實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________________(相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________________(相等”“不相等”)

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【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達(dá)到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

1AB、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、b、cd關(guān)系是__________________。

2已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強(qiáng)不變,且AB、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動,則a、bc、d關(guān)系是__________________

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)0.5mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(、”)反應(yīng)方向移動。

3若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1Q2、Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時,生成FeO,高于570 ℃時,生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是____________。

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行 了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有:______________________________;不能確定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________

②操作a_______,檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________

(4)丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物(FexO),取出6.08 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入448 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。

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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,E_______,J________,G_______。

(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:______。

(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:______

(4)H和I生成J的離子方程式:______。

(5)D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(6)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子?___________

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【題目】C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為________。

(2)CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______;NO2+CO2是等電子體,NO2+的電子式為___,鍵角為_______。

(3)CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_____;CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_____。

(4)鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值,Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。

①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______;

②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸,則該晶體的密度表達(dá)式為______g.cm-3。

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【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大

A

第二周期中一種非金屬元素,第一電離能大于相鄰元素

B

地殼中含量最多的元素,2P軌道上有二個孤電子

C

B同主族

D

前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素

E

前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

1C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外電子排布式為__________________,E元素的價電子排布圖為__________________

2B、C兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:__________________(用元素符號表示)A、B的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為:________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

3B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。

4A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價鍵且其中元素C顯最高價的酸式鹽的化學(xué)式是__________________

5D2B2的電子式為__________________,與CO2反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:__________________。

6E2O72具有強(qiáng)氧化性,可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)(該離子中C元素顯+4價),在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為:__________________

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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________。

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH=Fe3O4↓+S4O+2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是____________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=________。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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