【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A.合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。

①活性炭在反應(yīng)過程中作為催化劑，改變了______(填選項(xiàng)字母)。

a.反應(yīng)限度 b.反應(yīng)速率 c.反應(yīng)活化能 d.反應(yīng)焓變 e.反應(yīng)路徑

②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。

③在兩個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H2S受熱發(fā)生分解反應(yīng):2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強(qiáng)為p時，控制不同的溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①出強(qiáng)為p，溫度為T6℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(S2)=_______mol/min.

②若壓強(qiáng)p=aMPa，溫度為T4℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進(jìn)行電解，陽極區(qū)可生成Sx2-。請寫出生成Sx2-的電極反應(yīng)式____________。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，

實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3（g）

A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣加成

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯與氫氣加成后再與氯氣反應(yīng)

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B.沸點(diǎn)：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4

A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源 　④燃燒時放出大量的熱

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，請用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

（2）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產(chǎn)物：_____還原產(chǎn)物：_____

（3）每轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個時生成標(biāo)況下氣體的體積為：______L