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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱(chēng)量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫(xiě)出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了左碼右物方法

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

B. 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO31.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)2.5×10-9。下列說(shuō)法中正確的是

ABaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,反過(guò)來(lái)則不行

BBaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×106 mol·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)已知A、BC、DE都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。BC的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、BC、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1AB、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

2B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,其中心原子采取 雜化。

3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ;一種由BC組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的核外電子排布式是 ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni-MH電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛用途,廢舊電池中含有大量金屬元素,其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2,還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級(jí)硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出時(shí)溫度、硫酸濃度、浸出時(shí)間對(duì)鎳浸出率的影響如下圖:

浸出時(shí)最適宜的條件為_______________。

(2)濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2MgF2。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液3”c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,MgF2的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳,在此過(guò)程中(NH4)2S2O8MnSO4反應(yīng)生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(5)濾液4”加入有機(jī)萃取劑后,Zn2+與有機(jī)萃取劑(HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。該過(guò)程可以表示為:Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取劑后,鋅的萃取率隨料液pH變化如圖所示。試分析pH增大時(shí),鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________

②“操作X”的名稱(chēng)是_____________。

(6)上述回收鎳的過(guò)程中,使用了1kg含鎳37.1%的正極材料,最終得到純凈的NiSO4·7H2O1.686kg,則鎳的回收率為_______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】開(kāi)放以來(lái),人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是

A. 多吃肉,少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水,少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化,目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案