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【題目】下列說法正確的是

A. 高級脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)

B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物

C. 硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池的殺菌消毒

D. 氨基酸分子中都含有-NO2 -COOH

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【題目】下列說法不正確的是

A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B. 復(fù)合材料有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能,其綜合性質(zhì)超過單一材料

C. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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【題目】最近,科學(xué)家冶煉出了純度高達99、9999%的鐵,你估計它不會具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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【題目】下面有關(guān)各種形態(tài)的能量的相互轉(zhuǎn)換途徑敘述,錯誤的是(  )

A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

C.光合作用,將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+Cu2+等。

(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

特定的加料方式是__________ (填序號)。

a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液

反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________

(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測定一次溶液中F-濃度,直至達到吸附平衡。

實驗中燒杯材質(zhì)用聚四氟乙烯塑料而不用玻璃,其原因是__________。

除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[Ksp(CaF2)Ksp(HAP)表示]。

(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時,HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為:

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分數(shù)如圖-1所示;一定條件下HAPPb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

當(dāng)pH<3.0時,pH越小HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________

當(dāng)pH>7.0時,生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時pH越大HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個NaNA個Cl

B. 常溫常壓下,32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ/mol”可知:因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以每消耗2NA個H2分子時反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

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【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 實驗室中制取少量的乙酸乙酯 B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C. 處理尾氣 D. 測定黃銅(Cu、Zn合金)中的Zn含量

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【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計算:

1Al的物質(zhì)的量。

2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

3)在標準狀況下生成H2的體積。

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【題目】(1)1.8g H2O中有______個氧原子

(2)標況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為______mol,質(zhì)量為_________;

(3)配制90mL 2.00 mol·L1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是________g;

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【題目】用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機物)制備Ni(NO3)2·6H2O的實驗流程如下:

已知:①在實驗條件下,Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClOHNO3氧化。

②NiSO4易溶于水,NiCO3難溶于水;Ni(NO3)220℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。

③己知酸溶后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下:

Ni2+

Fe2+

Fe3+

Cr3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

2.3

4.5

沉淀完全pH

8.5

9.1

3.3

5.6

(1)“除鋁所用試劑及主要操作為__________。

(2)“灼燒的主要目的是__________。

(3)“酸溶時,用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________

(4)“除鐵、鉻時,Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________;氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是__________。

(5)請設(shè)計由凈化液制取Ni(NO3)2·6H2O的實驗方案:__________,離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實驗中須使用的試劑有:6mol·L-1硝酸,3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

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