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【題目】常溫下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖.下列分析正確的是
A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B. C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B點(diǎn)>F點(diǎn)
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí),向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時(shí),Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( )
A. 純堿溶液去油污
B. 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體,在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2,則Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計(jì)算
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【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知:
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
②除去濾渣II后,溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量,則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過高就排入河流中,會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大
B. 在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
D. 在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
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【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-
B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+
C. 檢驗(yàn)試液中的I-
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-
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【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在足量氧氣中充分燃燒后,生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液,測知?dú)溲趸c溶液增重26.4g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol
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【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí),YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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