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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是(  )

H2SO4===2HBa(OH)2===Ba2+2OH、KAl(SO4)2===K+Al3+2、NaHSO4===Na+H

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(  )

A. 升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大

B. 增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 增大壓強(qiáng),C體積分?jǐn)?shù)增加

D. 升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

(1)試劑c的化學(xué)式是__________,固體1的化學(xué)式是__________。加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確?_____;并做出相應(yīng)解釋___________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1T2

C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL 0.8 mol·L1NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)稱取NaOH固體______g。

(2)在配制該溶液過(guò)程中,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作,下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范是______。根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是___________、__________。

(3)在配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是__________

A.稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作

B.溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶水洗后未干燥

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外

E.定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

A.NaOHB.NaClC.MgOD.CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時(shí),1<pH<7

C. x=5時(shí),C(A-)=c(HA) D. x=10時(shí),c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);H=373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(  )

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣

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