A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)發(fā)生酯化反應(yīng)制備

B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 與聯(lián)二脲(H2NCONHNHCONH2)互為同分異構(gòu)體

D. 分子中最多有12個原子處于同一平面(已知NH3分子構(gòu)型為三角錐)

A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定

B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”�！� 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)

D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

A. 海水曬鹽 B. 煤的干餾 C. 濕法煉銅 D. 高爐煉鐵

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機試劑任選):（仿照）_____________________

A. 通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

A.淀粉B.蛋白質(zhì)C.甲酸乙酯D.乙酸乙酯

（1）A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。

（2）A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。

（3）用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（5）有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。

① 甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。 其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。

回答下列問題:

（1）操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

（2）加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。

（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時間后，陰、陽兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液C1-的物質(zhì)的量為_____________。

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：

三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。 回答下列問題：

（1）乙炔的電子式為_______________________。

（2）用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。

（3）凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

（6）已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：

(也可表示為： )

有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

____________________________（任寫兩種即可）。

I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________；

II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。

（3）a點溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

（4）b點溶液中溶質(zhì)為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。

（5）b→c過程中的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。

III. 現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設(shè)計了如下方案，步驟如下(結(jié)合上圖回答下列問題)：

①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；

②用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點；

③重復(fù)兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；

④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；

⑤用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點；

⑥重復(fù)兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；

（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。

（7）步驟②終點現(xiàn)象為________________________________________________________________。

（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。