將Cu與CuO的混合物75.2g加人到100mL 18.4mol/L的濃H₂SO₄中，加熱，固體完全溶解．反應(yīng)液冷卻后稀釋至500mL，測(cè)得c（H⁺）=1.2mol/L．試計(jì)算：
（1）上述反應(yīng)剩余硫酸的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu²⁺剛好沉淀完全時(shí)，所加NaOH溶液的體積是多少？

用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作如下：
①向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
②關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞．
③待紅磷充分燃燒一段時(shí)間火焰熄滅后，打開(kāi)分液漏斗旋塞，向小燒杯中滴入少量稀硝酸．④打開(kāi)止水夾，通人少量氧氣．
（1）點(diǎn)燃紅磷后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）步驟③滴人稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是
（3）步驟④中打開(kāi)止水夾，通人氧氣的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說(shuō)明NO具有性．

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是Ba（OH）₂、HNO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HSO₄中的一種．
①A與C、C與D反應(yīng)都有氣體生成    ②B與C、B與E反應(yīng)都有沉淀生成
③B與A反應(yīng)有沉淀生成，加熱后有氣體產(chǎn)生     請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）C是、D是，E是
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式是．

Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價(jià)化合物化學(xué)式為QY₂、QZ₄．
（1）X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）．
（2）X在周期表中的位置是，若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）R單質(zhì)的電子式為，其氫化物的分子構(gòu)型為，該氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）Q與Y形成的直線型分子QY₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

（1）玻璃可用于建筑、裝飾等，工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．
（2）硅酸鹽可用氧化物的形式表示其組成，如Na₂SiO₃可表示為Na₂O?SiO₂．含氧酸也可用氧化物的形式表示其組成，請(qǐng)用氧化物的形式表示高氯酸的組成
（3）下列物質(zhì)的保存都要用煤油或水液封，其中有一種試劑與另外三種試劑液封的目的不同，這種試劑是（填序號(hào)）①金屬鈉    ②金屬鉀    ③白磷    ④液溴
（4）A、B是周期表中前四周期的同一周期元素，其中A處于IIA族，B處于VIA族，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（用含a的代數(shù)式表示）或．

將672體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶解在1體積水（密度近似為l g/cm³）里，所得氨水的密度為0.9g，/cm³，下列計(jì)算結(jié)果：①氨水的物質(zhì)的量濃度為17.88mol/L  ②氨水的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L  ③氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%  ④氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.8%，正確的是（　�。�

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�