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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。
(2)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是______,冷凝水由___口流出(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________________。
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【題目】研究證明高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑, 比目前國(guó)內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),步驟如下:
I.用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備NaClO溶液
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出實(shí)驗(yàn)室用此裝置制取氯氣的離子方程式__________。
(2)I裝置的作用是__________ 。
(3)用圖示的II或III代替I是否可行? __________。簡(jiǎn)要說明理由__________ 。
(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 為了防止產(chǎn)生NaClO3,除攪拌和混入N2稀釋外,還應(yīng)采取的操作是__________。
II.制備Na2FeO4
(1)將Fe(NO3)3溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是______。過濾得到粗產(chǎn)品,再用NaOH溶液溶解,重結(jié)晶,用有機(jī)溶劑脫堿,低溫烘干得到固體樣品,上述制備過程中,用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是__________。
(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)為NaOH溶液,放電時(shí)負(fù)極材料為Zn,正極產(chǎn)生紅褐色沉淀,寫出該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1,測(cè)知FexO晶體密度ρ=5.71 g·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中,F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學(xué)式為________。
(4)與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中,鐵離子間最短距離為________cm。
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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、d、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是d點(diǎn)
B. 溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)
C. b點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
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【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為______。
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【題目】鋅是一種重要的過渡金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置:第________周期,第________族,________區(qū)。
(2)Zn形成金屬晶體,其金屬原子堆積屬于下列______模式。
A.簡(jiǎn)單立方 B.鉀型 C.鎂型 D.銅型
(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式________;葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。
(4)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,NH3位于正四面體的頂點(diǎn),試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間的化學(xué)鍵______。
(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是____________________。
(6)與鋅同周期,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池,某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
B. 充電時(shí),電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+Li+Fe3+
C. 充電時(shí),鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D. 放電時(shí),進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
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【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷下列說法不正確的是( )
HCN | S8 | SF6 | B12結(jié)構(gòu)單元 | |
結(jié)構(gòu)模型 示意圖 | ||||
備注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔點(diǎn)1 873 K |
A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體
C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 單質(zhì)硼屬原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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