A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

A. 溶液分層，上層紫紅色 B. 溶液分層，下層紫紅色

C. 整個溶液變?yōu)樽攸S色 D. 整個溶液變紫紅色

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質B的含量為23.3％

C. 2s時物質A的轉化率為30% D. 2s時物質B的濃度為0.3molL-1

A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.常溫下所有金屬都能與酸反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

（1）D的化學式是__________________________。

（2）H的電子式為__________________________。

（3）A和B反應生成C的化學方程式是__________________________。

（4）將A通入F的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

請回答下列問題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫實現(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。

（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將a L（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質量為多少g?_________________

A. 一定含有Al，其質量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等

（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。

①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；

②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：

（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)

②當pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①請設計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。

②請通過計算證明：含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。