（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A__________，B__________。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的______________。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出反應(yīng)①（生成溶液C和沉淀）的離子方程式______________。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為_______。

實驗步驟如下:

I.按圖示連接好裝置，檢查裝置氣密性后，先向裝置中通入干燥的CO2。

II.約20min后，停止通入CO2，改為通儒Cl2并使裝置中充滿Cl2。

III.將電爐升溫至750℃，在氯氣流中加熱約lh。

IV.在氯氣流中冷卻至室溫后，再繼續(xù)通入CO2約10min。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_____________________________。

(2)步驟I中通入CO2的目的是___________________________。

(3)A中生成Cl2的離子方程式為______________________________________。

(4)判斷步驟II中氧氣已充滿裝置的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)步驟IV中通入CO2的目的是______________，水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。

(6)反應(yīng)前石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m1、放入鎳粉后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m2，氧化反應(yīng)后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m3，則產(chǎn)品中n(Ni)/n(Cl)=________(填計算表達式)。

(7)實驗室也可用NiCl2·6H2O與液態(tài)SOCl2混合加熱制取無水NiCl2，其反應(yīng)的化學方程式為______________________。

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質(zhì)量為30，甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

（5）結(jié)合已知①，設(shè)計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。

A. a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

D. d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：

已知：①A中官能團不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學方程式是______________________。

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。