（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。

（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。

（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．?dāng)Q開(kāi)漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；

H．靜置、分層。

過(guò)程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。

（5）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵

B. π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的

下列說(shuō)法正確的是

A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

（1）“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。

（2）鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式)，該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。

（3）“酸溶”時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。

（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級(jí)NaCl：

①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的烴，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說(shuō)明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。

有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城，Ⅰ的一種合成路線如下：

已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)②的反應(yīng)類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。

(3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu))，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應(yīng)后＝6，則溶液中

A. 配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中

B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

C. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱

D. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-