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【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。

（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填序號）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多

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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是

A. 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載

D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極

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【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有___________________(寫出一種)。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為_________(填化學式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO�，F煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質量為______ g。

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【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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