A. 該電池中電極a是正極

B. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

C. 該電池的正極反應為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D. 該電池的總反應：2H2＋O2 ＝ 2H2O

【題目】下圖為合成氨反應（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮氣反應速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標不可能的是

A. 溫度（T/K） B. 壓強（P/Pa）

C. 反應時間（t/min） D. 氮氣濃度（c/mol·L―1）

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N極為電池的正極

C. 充電時，陽極反應為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA

C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個數(shù)為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________________。

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。

(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入___________使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調節(jié)3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉，調節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

(1)儀器E的名稱是____________，冷凝水的流向是________進_______出(填“a”或“b”)。

(2)該設計流程中存在一處缺陷，該缺陷是__________，引起的后果是_________________。

(3)儀器A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(4)該裝置C可采用_______________，加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

(5)裝置D干燥管的作用為_______________，裝置D燒杯中的試劑是_______________。

(6)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是____________(填名稱)。

(7)已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱：____________________________。

試填寫以下空白：

（1）合金A由________和________組成。

（2）寫出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。