如圖四種常見實驗操作，正確的是（　　）

用托盤天平稱取10.1g NaOH固體試樣，下列操作中，正確的是（　�。�

下列各物質中，含氧原子個數最多的是（　　）

標準狀況下，32g某氣體的分子數目與22g CO₂的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為（　�。�

兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有N₂和C₂H₄，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的：（　�。�
①原子總數  ②質子總數  ③分子總數  ④質量．

下列說法正確的是（　�。�

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成．裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是（　�。�

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1（℃）	末溫度t2（℃）	中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）試計算上述兩組實驗測出的中和熱：?△H₁=；△H₂=．
（2）實驗中堿液過量的目的是．?
（3）兩組實驗結果有較大差異的主要原因是．

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=，氫氣的燃燒熱為．
（2）在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數據：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼，過氧化氫
②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式．

如圖是NO₂（g）和CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，
（1）請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．
（2）在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？，原因是：
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