（1）提出問題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實驗方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）實驗反思

Ⅰ.根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

試回答下列問題:

（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2�；鶓B(tài)鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。

（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。

（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。

（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

②[Zn(CN)4]2-的配體是________。

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑

(1)寫出儀器名稱：①________，②________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇____________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選擇______和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學(xué)式）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計強(qiáng)度高的特點。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應(yīng)為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能、風(fēng)能都是清潔能源

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電

d.陽光或風(fēng)力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1 (V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。

A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元載原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層其有3個電子

（2）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)

A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°

D.所有分子中都含有共價鍵

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標(biāo)號)

A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化

C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:

回答下列問題:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為_______，濾液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是______。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。

（3）酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極_____。

（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）一段時間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知： 16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的熱量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.

（3）實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇_____mol/L的溶液進(jìn)行實驗。

應(yīng)后過氧化鈉固體增重n g，關(guān)于下列情況說法正確的是

A. A B. B C. C D. D