Ⅰ.在過(guò)程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號(hào))；過(guò)程①中須完成的實(shí)驗(yàn)操作分別為a.多步過(guò)濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。

Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

（2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

（3）操作人員欲用pH試紙測(cè)定右室溶液酸堿度，其操作方法為________。

Ⅲ.過(guò)程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。

Ⅳ.過(guò)程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

A. AB. BC. CD. D

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________（填序號(hào)）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。

③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

下列說(shuō)法中不正確的是

A. Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽

D. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過(guò)濾

A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

A. 3：1 B. 6：1

C. 2：3 D. 1：3

A. B. C. D.

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA