A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價層電子對數(shù)為_____________。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， 列式計算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示。則：

①壓強P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②壓強為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導(dǎo)線通過0.1mol電子時，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標(biāo)況下理論上產(chǎn)生O2_______________L（保留小數(shù)點后兩位）。

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為__________________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

②加入碳酸鈉溶液目的是調(diào)溶液的pH值在4.0～5.0，用化學(xué)用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；

過濾NiC2O4沉淀時如何洗滌沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

A. MOH 是強電解質(zhì)

B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. c 點溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 點溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)