(1)制Cl2的反應中轉移電子的數(shù)目?

(2)生成Cl2的體積（標準狀況下）?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質量? (寫出計算過程)

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

（1）A裝置的作用是______________。

（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，寫出反應的化學方程式_____________________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量，進行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：

已知滴定反應的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

A. 鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑

B. 氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數(shù)為4NA