回答下列問題：

（1）鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族

（2）下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)

A．Ge晶體屬于準金屬，且為共價晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________

（4）NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸點(239.6 K)高于N2沸點的主要原因是___________________________

（5）圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為_______

（6）金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中Cu原子的最近距離為a cm，金屬銅的晶體密度為ρ g/cm3，阿伏伽德羅常數為NA，則銅的相對原子質量為________ (只含一個系數，用a、ρ、NA表示)。

A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

下列有關判斷錯誤的是（ ）

A. 該溫度下，醋酸的Ka的數量級為l0-5 B. N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中，水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問題：

（1）陽極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時，單質Te轉化為TeO2的化學方程式為___________________________________________。

（2） “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3） “反應”時的化學方程式為_________________________________________________。

（4）“還原”中的反應生成物為TeO2，檢驗反應后是否有反應物Na2SO3過量的實驗操作方法為________________________________________________________。

（5）已知“電解”時使用石墨電極，陽極產物與陰極產物的物質的量之比為______________。

（6）工藝路線中可以循環(huán)利用的物質有_____________________、_____________________。

A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

�。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

反應2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為________(保留小數點后一位小數)。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________________________________；

②30 min后只改變某一條件，反應達新平衡，根據上表數據判斷改變的條件可能是____(選填字母)；

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

I、制備草酸亞鐵晶體：

① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

② 加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③ 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_____________；儀器B的作用是_____________

（2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式___________________________________

II、探究草酸亞鐵的純度：

① 準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④ 過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________________________________，用KMnO4標準溶液滴定至終點的現象是________________________________________

（5）加入適量鋅粉的目的是______________________________________；步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液

（6）計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)

A. SO2的摩爾質量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數約為6.02×1023個

C. 1 molSO2的質量是64g/mol

D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子