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【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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【題目】有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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【題目】一定量的Na2O2與CO2反應，得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是(　　)

A. 41.8 g固體物質為Na2CO3

B. 41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2為78 g

D. 41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol/L

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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是______（填化學式）。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：a．稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b．待樣品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積； d．重復步驟a至c 2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要_______。

②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______

③進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度_______（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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