已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱(chēng)為________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　③含“－COO－”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線(xiàn)_______。

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來(lái)水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是和，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的和時(shí)的離子方程式：__。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成的電極反應(yīng)式為____。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1

C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )

A. AB. BC. CD. D