A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

C.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

D.不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應用濕抹布蓋滅

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

回答下列問題：

（1）有機物X的結構簡式為_________________。

（2）A→B的反應條件為________________________________。

（3）C→D轉化中①的化學方程式為________________________________。

（4）下列關于B的說法正確的是____________。

a．核磁共振氫譜有5個峰 b．能發(fā)生消去反應和還原反應

c．能與鈉反應放出氫氣 d．能和NaOH溶液反應

（5）E有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體共有_______種。

①遇NaHCO3溶液有氣體放出 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有機物的結構簡式為_________。

（6）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體。

已知：Ⅰ．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯環(huán)側鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側鏈的氨基易被氧化

①F的結構簡式為_______________，試劑a為_______________。

②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為___________________________。

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學式）: ____________.

I．氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。

Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：

（1）溶液A具有的性質是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學式為：______。

（2）反應② 可將CN一轉化為無害物質，其離子方程式為：_____________。

A.鈉放在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在水面下

B.鈉是強還原劑，它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

C.直接觀察，鈉的焰色反應呈黃色

D.金屬鈉著火時，能用水來滅火