請回答下列問題：

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5

A. A B. B C. C D. D

A. +2B. +5C. +6D. +8

A. 合金B. 硅酸鹽

C. 高分子材料D. 無機(jī)物

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

A. 溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出

B. 溶液中的OH-濃度不變，有H2放出

C. 溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出

D. 溶液中OH-的濃度增大，有O2放出

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（1）步驟3中現(xiàn)象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨�溫�(zé)?/span>5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式____________________。

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn)，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問題：

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

(5)計(jì)算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。

① Fe（過量）在O2燃燒； ② Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)；③ 鐵與銅的混合物與氯化鐵溶液混合，有固體剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④