（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________。

（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的液體是_____________。

（3）若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為____________________。

（4）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)電性增強(qiáng)

C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加

D. 25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度減弱

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量C. 合成纖維的產(chǎn)量D. 碳酸的產(chǎn)量

A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液

A. CaO B. Ca（OH)2 C. CaCO3 D. CH4