【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

【題目】M是一種重要的有機高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式為：

合成M的一種途徑如下：

已知：①烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中所含官能團的名稱為____________________；

（2）A分子中最多有 __________個原子共平面；

（3）D→E反應(yīng)類型為______________；

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→C：_______________________________________________；

F＋H→M：_____________________________________________；

（5）滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ______，E______；

(2)反應(yīng)①的化學方程式是_________________________�。�

反應(yīng)②的化學方程式是___________________________�。�

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是______________________��；

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

【題目】用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法不正確的是

A. a是電源的正極

B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室

C. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高

【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3

C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平�、蹮�杯　④玻璃棒�、菽z頭滴管�、蘖客病Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：

(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶

(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。

A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

回答下列問題：

(1)A中加入的物質(zhì)是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________。

(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_________________。

(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________。

(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________________，D中收集到的物質(zhì)是_____________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。

反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃時，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是

A. 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol