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【題目】下列敘述或操作正確的是
A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗
C. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
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【題目】氧化亞鐵溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān),上述白色沉淀和殘(jiān)謩e是
A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3O4
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【題目】在相同溫度下(T=500 K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡時(shí)O2的濃度:乙>甲
C. 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
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【題目】判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.2Mg + O2 2MgO
C.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D.Cu(OH)2CuO + H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(△H)為-890.3 kJ mol -1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1
D. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________,氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì),寫出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論__________,為了防止溶液E的變質(zhì),可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金屬離子是____________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。
(1)利用B裝置可制備的氣體有________________(寫出一種即可)。
(2)若裝置A、C、E相連后用于制取Cl2,寫出A中發(fā)生的離子方程式_____________。 若要收集到純凈干燥的氯氣,需要在裝置A、C之間增加兩個(gè)裝有____________和_______的洗氣瓶(填寫試劑的名稱)。
(3)若裝置A、C、E相連后用于制取SO2,尾氣吸收時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,改進(jìn)措施為__________________________。
(4)若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾____________,再打開止水夾_____________,微熱試管丁使燒杯中的水進(jìn)入丁中,充分反應(yīng)后,若向試管中通入一定量的氧氣至試管內(nèi)完全充滿液體,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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【題目】銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+
B. 電池反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C. 在外電路中,電子從銅電極流向鋅電極
D. 鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
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