A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL

D. 2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干

C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平

D.過濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

A. SO2使品紅溶液褪色 B. 氯水使有色布條褪色

C. 活性炭使紅墨水褪色 D. 用濃硫酸干燥CO2

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為 ______________，其原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子， 金屬鈦晶胞如圖1所示，為________ 堆積(填堆積方式)。

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，據(jù)此可知TiCl4形成的晶體類型為________。

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形狀的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示，該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為___________________，其化學(xué)式為_________________。

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示，鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_________個(gè)氧離子包圍， 鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為______________。

。

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)、大立方體的體心和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè)； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3：2：1，則A13+與的微粒個(gè)數(shù)比為____

(4)實(shí)驗(yàn)室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號是________。

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________。

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_______。