A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

①H2Se分子中含有的共價(jià)鍵類型為_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

A是____________(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為____________。

（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)�、膽礬

A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

A. 碳酸鈉使無(wú)色酚酞試液變紅，屬于堿 B. CO2溶于水能導(dǎo)電，屬電解質(zhì)

C. 硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽 D. CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應(yīng)

A.Cu2＋B.K＋C.Na＋D.Ba2＋

（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式：_____

（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：_____

（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____

（5）硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因____________________________________________________

（6）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________________

（7）“雷雨發(fā)莊稼”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵