①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3④NH4Cl

A. 只有①② B. 只有②③④ C. 只有①②③ D. 全部

A.用甲醛浸泡水產(chǎn)品以免腐爛

B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維

C.聚乙烯塑料袋可用于包裝產(chǎn)品

D.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~t2時間段內(nèi)，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I﹥II

C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I﹤II

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負極反應(yīng)式________。Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產(chǎn)Al，原因是________；

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是__________(用化學方程式表示)。

(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式_____________；

②在化學上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。

A. 該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－

下列說法正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3