（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=_____，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=_____。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性,加入HSO3－，出來S2O42－）:____________________________________。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

A.950 mL　30.4 gB.500 mL　16 g

C.1 000 mL　32 gD.任意規(guī)格　30.4 g

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式：________。

（2）綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要測(cè)定________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（4）選出測(cè)定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號(hào)）。

①過濾、洗滌�、谡舭l(fā)、結(jié)晶�、圯腿�、分液　 ④冷卻、稱量　⑤烘干或灼燒

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)