A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D→E的反應(yīng)類型為_____________。

（3）E→F的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（4）中最多有________個原子共平面。

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線(其他試劑任選) ______。合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

A.糧食釀酒B.鐵釘生銹C.水的蒸發(fā)D.蠟燭燃燒

(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是__，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關(guān)閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；濾渣I的成分是CaSO4和____________________(填化學(xué)式)。

（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

（3）已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

（4）加入有機萃取劑的作用是________________________。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實驗中（圖2）：

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

A.分散系是否有丁達爾現(xiàn)象

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

A. CO2中混有少量SO2：通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量NaOH溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾