A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

【題目】、混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的

A. 加入 KSCN的溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含有

C. 溶液中可能含D. 剩余固體中一定有銅

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中

C.過濾時，需要用玻璃棒引流

D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶

【題目】下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是

A. AB. BC. CD. D

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

（2）第②步反應的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。

（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失

B. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計

C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D. 測酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

【相關資料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。

②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計。

③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實驗過程】

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時間變化關系如圖所示。

(2)實驗①中20～60 min時間段反應速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

(3)實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是____________________(填一點即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：____________。

(4)該興趣小組同學要探究Cu2＋是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他們設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定) ______。

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)�！�已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

①加成反應②氧化反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應

A. ①②③④B. ②④⑤C. ①②③④⑤D. ①③④

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

D.向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產生