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科目： 來源： 題型：

Cu在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20將3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反應，計算（請寫出計算過程）．
（1）生成NO在標準狀況下的體積．
（2）反應中稀硝酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是？則被還原的稀硝酸HNO3的物質(zhì)的量．
（3）反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是
坩堝
坩堝
．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去
．
（3）進行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
．
（4）操作③的目的是
除去過量的Ba2+
除去過量的Ba2+
．
（5）操作④的目的是
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
500mL容量瓶
500mL容量瓶

（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度
＜
＜
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度
＞
＞
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目： 來源： 題型：

已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
（填化學式）．
（3）在反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
6.72
6.72
L．

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科目： 來源： 題型：

書寫下列反應的離子方程式：
①碳酸鋇和鹽酸反應：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
③硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：
SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
．
④碳酸氫鈉溶液中加鹽酸：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
⑤向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
．

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科目： 來源： 題型：

把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c（N
O
-
3
）為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

標況下有：①6.72L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表達正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會引起下列離子濃度減小的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

在下列反應里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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