干法制取該合金的工藝如下：

（1）焙燒除鐵反應：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3發(fā)生類似反應）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如下圖，最適宜焙燒溫度為______________。指出氣體I的用途 ____________（任寫一種）。

（2）操作①包括：加水溶解、 過濾_______、_________。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為____________________

（3）用焦炭還原SiO2發(fā)生反應的化學方程式為_________________

（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為______________。

（2）當B裝置中反應轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為______________。

（3）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學設(shè)計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

（1）該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能____________；試寫出C生成D的化學方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式____________________________________________________。

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______ (填序號)。

（2）G溶液與氯氣按物質(zhì)的量1∶1反應的離子方程式：________ 。

（3）反應⑦的化學方程式為 _______。

A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

A. 屬于鹽B. 難溶于水C. 屬于硅酸鹽D. 易溶于水

A. BADCE B. ECDBA C. ABCDE D. CDABE

下列說法中，正確的是

A. 進入吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2

C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol