下列物質(zhì)中不能與氫氣（有催化劑存在）反應(yīng)的是（　　）

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL
（1）所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為ml．
（3）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．

實驗室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、、．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

有一包白色固體，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種，為探究其成分，某同學做了如下實驗：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，不能確定的是．

已知CO和CO₂的混合氣體20.4g在標準狀況下所占的體積為11.2L．則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為g，CO₂的物質(zhì)的量為mol．

1mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是g，含個分子，含mol氧原子，能和 molNaOH完全反應(yīng)．

有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl₂溶液和稀HNO₃，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（　　）

m g某金屬M與含n mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl₂和H₂，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�

一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成0.25molC和4.5gD，從上述事實可推知C相對分子質(zhì)量為（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�